PERSAMAAN REAKSI KIMIA

PERSAMAAN KIMIA

Persamaan Reaksi adalah persamaan yang menunjukkan perubahan zat-zat yang terjadi selama reaksi kimia berlangsung. Zat zat yang terletak di sebelah kiri tanda panah disebut pereaksi (reaktan) dan zat-zat yang terletak di sebelah kanan tanda panah disebut hasil reaksi (produk).

Pereaksi -> Produk

Suatu persamaan reaksi kimia dapat ditulis dengan dua cara, yaitu persamaan perkataan dan persamaan simbol. Persamaan perkataan adalah persamaan kimia yang memberi nama pereaksi-pereaksi dan nama hasil reaksinya, misalnya hidrogen bereaksi dengan oksigen menghasilkan air.

Selain menggambarkan rumus kimia dari unsur-unsur yang terbentuk dari sebuah rekasi, persamaan reaksi juga menyatakan wujud zat yang terlibat dalam reaksi. Ditulis (s) untuk padat/ solid, (g) untuk gas, (l) untuk cair/ liquid, dan (aq) untuk larutan/ aqua dalam air.

Persamaan simbol adalah suatu singkatan dalam menguraikan suatu reaksi kimia. Simbol ini menggunakan rumus kimia dari pereaksi-pereaksi dan hasil reaksi, serta menggunakan tanda tambah (+) dan tanda panah (→). Persamaan reaksi ini menggambarkan hubungan zat-zat yang terlibat sebelum dan sesudah reaksi, baik secara kualitatif maupun secara kuantitatif.

Perubahan dari pereaksi menjadi hasil reaksi digambarkan dengan tanda anak panah. Angka koefisien menyatakan jumlah partikel dari setiap pereaksi dan hasil reaksi. Angka koefisien dituliskan di depan rumus kimia zat, agar reaksi menjadi setara. Reaksi dikatakan setara jika jumlah atom di kiri sama dengan jumlah atom di kanan tanda anak panah, sehingga sesuai dengan Hukum Kekekalan Massa.

Contoh:

Natrium Hidroksida direaksikan dengan asam klorida menghasilkan natrium klorida dan air.

Maka persamaan reaksinya:

Natrium Hidroksida + asam klorida → natrium klorida + air

NaOH(aq) + HCl(aq) → NaCl(aq) + H2O (aq)

NaOH dan HCl disebut pereaksi/reaktan

NaCl dan H2O disebut hasil reaksi

Menuliskan Persamaan Reaksi

Penulisan persamaan reaksi dapat dilakukan dalam tiga langkah sebagai berikut:

a. Menuliskan persamaan kata-kata yang terdiri dari nama dan keadaan zat (zat-zat) pereaksi serta nama dan keadaan zat (zat-zat) hasil reaksi.

b. Menuliskan persamaan rumus yang terdiri dari rumus kimia zat (zat-zat) pereaksi dan zat (zat-zat) hasil reaksi, lengkap dengan keterangan tentang wujud/ keadaannya.

c. Menyetarakan, yaitu memberi koefisien yang sesuai sehingga jumlah atom setiap unsure sama pada kedua ruas.

Contoh :

Alumunium bereaksi dengan larutan asam sulfat membentuk larutan Alumunium sulfat dan gas hydrogen

Langkah 1  : Menuliskan persamaan kata-kata

Alumunium + larutan asam sulfat  menghasilkan larutan alumunium sulfat + Gas hidrogen

langkah 2   : Menuliskan persamaan rumus

Al (s) + H2SO4 (aq)    —> Al2(SO4)3 (aq) + H2 (g)

Langkah 3  : Penyetaraan

Al (s) + 3H2SO4 (aq)   —> Al2(SO4)3 (aq) + H2 (g)

Persamaan reaksi yang sempurna disebut juga persamaan reaksi yang telah setara. Syarat-syarat persamaan reaksi setara sebagai berikut.

1.      Jenis unsur-unsur sebelum dan sesudah reaksi selalu sama.

2.      Jumlah masing-masing atom sebelum dan sesudah reaksi selalu sama (memenuhi hukum kekekalan massa).

3.      Perbandingan koefisien reaksi menyatakan perbandingan mol (khusus yang berwujud gas perbandingan koefisien juga menyatakan perbandingan volume asalkan suhu dan tekanannya sama).

4.      Pereaksi dan hasil reaksi dinyatakan dengan rumus kimia yang benar.

5.      Wujud zat-zat yang terlibat reaksi harus dinyatakan dalam tanda kurung setelah rumus kimia.

Untuk membuat persamaan reaksi menjadi setara diperbolehkan mengubah jumlah rumus kimia (jumlah molekul atau satuan rumus), tetapi tidak boleh mengubah rumus kimia zat-zat yang terlibat persamaan reaksi. Jumlah satuan rumus kimia disebut koefisien.

Berikut ini adalah penjelasan mengenai aturan persamaan reaksi kimia :

Persamaan reaksi menyatakan kesetaraan jumlah zat-zat yang bereaksi dengan jumlah zat-zat hasil reaksi. Unutuk menyatakannya digunakan rumus kimia zat-zat, koefisien reaksi, dan wujud zat.

Perhatikan contoh berikut:

2Na (s) + Cl2 (g) → 2NaCl (s)

Logam besi dengan larutan asam klorida menghasilkan gas hidrogen.

Fe(s) + 2HCI (aq) -> FeCI2(aq) + H2(g)

Logam seng + larutan asam klorida, juga menghasilkan gas hidrogen.

Zn(s) + 2HC\(aq) -> ZnCI2(aq) + H 2{g)

a. Rumus kimia zat-zat

Zat-zat yang terlibat dalam reaksi kimia dinyatakan oleh rumus kimianya. Rumus pereaksi diletakkan di ruas kiri dan hasil reaksi diletakkan di ruas kanan. Kedua ruas dihubungkan oleh tanda panah yang menyatakan arah reaksi.

b. Koefisien reaksi

Koefisien reaksi menyatakan jumlah partikel dari setiap pereaksi dan produk reaksi. Pada contoh di atas, 2 molekul Na bereaksi dengan 1 molekul Cl2 menghasilkan 2 molekul NaCl. Koefisien reaksi 1 umumnya tidak ditulis. Koefisien reaksi diberikan agar persamaan reaksi sesuai dengan Hukum Kekekalam Massa dari Lavoisier, yang menyatakan bahwa:

“ Massa zat sebelum dan sesudah reaksi adalah sama”

Karena massa suatu zat berbanding lurus dengan jumlah partikel (atom), maka hukum tersebut dapat pula berarti :

Jumlah atom dari setiap unsur di ruas kanan = Jumlah atom dari setiap unsur di ruas kiri

c. Wujud zat

Meskipun bukan keharusan, terkadang kita perlu mencantumkan wujud zat-zat yang terlibat dalam suatu reaksi. Wujud zat ditulis dengan singkatan dalam tanda kurung, sebagai subskrip di belakang rumus kimia zat yang bersangkutan.

Tabel 1 .Penulisan Wujud Zat

Wujud Zat	Subskrip
Padat (solid)	s
Cair (liquid)	l
Gas (gas)	g
Larut dalam air (aqueous)	aq